初中化学基础知识自查精简版（含答案）

初中化学基础知识自查 混合 物：空气、各种溶液、合金 一、物质分类 单质 金属单质------水银 稀有气体------He、Ne、Ar 非金属单质----C、S、P、H2 物质 氧化物---两种元素中一种是氧元素 酸-------H+︱酸根离子 碱-------金属离子︱OH- 盐 无机 化合物 纯净物 化合物 有机 化合物：含碳元素的化合物（酒精、蔗糖等）
二、物质变化与性质 1、化学变化特征 生成 新物质 的变化 。

2、以下属于物理性质：
① ④ ⑥ ⑦ 属于化学性质：
② ③ ⑤ ⑧ ①溶解性、②助燃性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥ 吸附性、⑦导电性、⑧氧化性 三、化学基本反应类型 1、 化合 反应---“多”生成“一” A + B = AB 2、 分解 反应---“一”生成“多” AB = A + B 3、 置换 反应---单质 + 化合物 = 单质 + 化合物 （化合价发生改变）A + BC = B + AC 4、 复分解 反应---两种化合物之间互相交换成分：AB + CD = AD + CB 复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 、 气体 、 水 等；
否则不能发生复分解反应。

X=2+8+2 四、原子结构 右图能确定质子数是 12 ；
电子数是 12 ；
最外层电子数是 2 ；

是（否）原子（阴阳离子）易 失去 电子；
化合价是 +2 。

五、化学符号的信息 1、元素在生物体中的作用：
元素种类 缺 钙（Ca）
缺 铁（Fe）
缺 碘（I）
缺 锌（Zn）
缺 氟（F）
缺乏病症 软骨症、佝偻病、骨质疏松 贫血 甲状腺肿大 生长迟缓、智力低下 龋齿 2、数字的信息：
O2中的 “2” 表示 每个 氧气分子含有 2个氧原子。Fe2＋中的“2” 表示每个亚铁 离子带2个单位正荷。

中的“2” 表示铁元素显+2价。2O中的“2” 表示 2个氧原子 。

六、化学式计算 计算类型 (1)各种元素质量比 ＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之比 某元素的相对原子质量×原子个数 相对分子质量 (2)某元素的质量分数 ＝ ×100％ 七、化学方程式计算 解设，去杂质：（100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石、16g生铁、××样品35g）
1、求生成气体质量首先考虑可能有的方法：
① 密度×体积 （题目中找到“气体体积”和“气体密度”）
② 总质量减小的那一部分 （根据质量守恒定律）
某物质质量x 混合物质量 2、求混合物（反应前）中某物质的质量分数 ＝ ×100％ 　“混合物质量” 题目中能找到（如100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石…）
“某物质的质量x”由化学方程式求出 八、 合金（属于 混合物）与金属都具有 ：
金属 光泽、 导电 性、 导热 性、 延展 性，这是与非金属区别的 4 种物理性质。

金属化学性质：
常见金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢 )铜汞银铂金 ①金属单质（除 金 外）与O2发生 化合 反应，生成金属氧化物 ②在金属活动性顺序中：氢前金属单质 + 酸 = H2↑ + 盐溶液 前金属单质 + 后金属的盐溶液 = 后金属单质 + 盐溶液 九、几种物质的化学性质 1．二氧化碳 (1) CO2物理性质--① 无 色、无气味的气体，固体CO2叫 干冰 ；
② 易 溶于水；
③密度比空气 大 。

(2) CO2化学性质 A、与水反应生成碳酸 : CO2通入紫色石蕊溶液中看到紫色石蕊溶液变红色 现象。

B、CO2通入澄清石灰水(碱溶液反应)，生成 白 色沉淀（沉淀化学式为 CaCO3 ）
2． 一氧化碳和碳单质的化学性质比较 碳单质 一氧化碳 还 原 性 反应 C + 2CuO = CO2 + 2Cu CO + CuO = CO2 + Cu 装 置 图 操 作 a.先移开导管 b.后熄灭酒精灯的作用 防止水倒吸进试管 a.实验时CO要“早出晚归”的原因：
排出试管中的空气 ， 防止生成的铜重新氧化 b.澄清石灰水的作用 验证反应生成CO2 c.尾导管口下方点燃酒精灯的作用 除尾气 现 象 黑 色粉末逐渐变为 红 色， 澄清石灰水变 浑浊 黑 色粉末逐渐变为 红 色， 澄清石灰水变 浑浊。

3.氧气-----氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）
（1）铁在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热 ， 火星四射，生成 黑 色固体。

铁在 潮湿 的空气中易生锈，铁生锈是铁与 水 、氧气 同时发生的复杂的 缓慢 氧化反应。

（2）“百炼成钢”是指生铁（铁碳合金）中一部分碳与 氧气 发生反应，变成含碳较少的钢（铁碳合金）。

（3）铜在热的条件生成 黑 色的 氧化铜 ，空气中的O2可以通过灼热的 铜粉 而除去。

（4）
煤含有少量的硫，燃烧时产生 刺激性 气味的有毒的 SO2 气体，污染空气，形成 酸雨 。

十、空气 空气的成分（体积分数）由多到少的顺序 N2(78％)、O2(21％) 、CO2、水蒸气和稀有气体。

（1）空气中氧气体积分数的测定 a、反应原理：
4P + 5O2 2P2O5 b、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 c、结论：空气是混合物；
O2约占体积的1/5，可支持燃烧；

d、集气瓶中的水：
吸收白烟 ；
烧杯中的水，测量氧气的体积。

e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_。

②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧 ____ 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：燃烧产物是气体_______ （2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）                白色污染（塑料垃圾等）
十一、溶液 1、溶液中 m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）
溶解会因吸热而 降 温的：如 NH4NO3 溶解 因放热而 升 温的：如 NaOH 溶解、 浓硫酸 溶解 与水反应放热而升温的：如 CaO 乳化作用：洗涤剂(乳化剂)使油分散成小液滴的作用。

除去油污的方法：①溶解法：用 汽油、苯 等溶剂溶解；

②乳化法：用 乳化剂 等具有乳化作用的物质 2、固体的溶解度 (1)固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：
随温度升高，a.显著增大，如 NH4NO3、KNO3 ；

b.变化不大，如 NaCl ；

c.反而减小，如 Ca(OH)2 （2）溶解度曲线的应用：
①若溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同；

②要使NaCl从溶液中大量析出晶体，只能用_蒸发结晶法 要使KNO3从溶液中大量析出晶体，还可用 降温结晶法 ③若KNO3中含有少量NaCl，用降温结晶法可提纯 KNO3_ 3、影响气体溶解度的因素 ①温度（温度越高，气体溶解度越_小__ ）
②压强（压强越大，气体溶解度越__大 __ ）
4、溶液中溶质的质量分数 稀释：m（浓液）× 浓质量分数 ＝m（稀液）× 稀质量分数 十二、燃烧 1．燃烧的条件 (1)燃烧的条件与灭火的原理：
燃烧的条件 ①有可燃物 ②可燃物与 O2 接触 ③可燃物 温度 达到 着火点 灭火的原理 ①清除 可燃物 或②隔绝 与O2接触 或③降低可燃物温度到其着火点以下。

(2)影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：①氧气的浓度；
② 可燃物与空气（氧气）的接触面积。

2．燃料及其对环境的影响 1、三大化石燃料: _煤 、 石油 、 天然气 （主要成分：甲烷CH4）
（ 均为混合 物、 不可 再生能源）
十三、物质的检验与鉴别 １．常见气体的检验与鉴别 气体组别 检验与鉴别方法 O2 用带火星的木条伸入瓶内，若木条 复燃 ，证明是O2 CO2 把气体通入 澄清石灰水 ，若 变浑浊 ，证明是CO2 CO2、O2、空气 用燃着的木条伸入瓶内，若木条 燃烧更旺 ，这瓶是O2；
若木条 熄灭，这瓶是CO2；
若木条 没明显变化 ，这瓶是空气 CO、H2、CH4 将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有 水珠 产生的是CO；
若内壁 有水珠产生且倒入少量澄清石灰水摇动，出现 浑浊 这瓶是CH4 ；

若只有水珠 这瓶是H2；

2．常见酸、碱、盐的检验与鉴别----（步骤：取样→加入试剂→产生现象→结论）
物质组别 检验与鉴别方法 酸(或酸性溶液) H+ ①　pH试纸　、②　活泼金属单质　、③紫色石蕊试液（不能用酚酞）
④　碳酸钙 、⑤ 碳酸钠溶液 。或Cu(OH)2 碱(或碱性溶液) OH— ①无色酚酞 ②紫色石蕊试液、 ③　硫酸铜溶液 。或FeCl3溶液 碳酸盐CO32- 滴入 稀盐酸 ，有气泡产生，把生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊 。

硫酸盐SO42- 先滴入 Ba(NO3)2溶液 ，有白色沉淀，再滴入 稀硝酸 ，白色沉淀不溶解。

盐酸盐Cl- 先滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

检验NaOH部分变质 NaOH含Na2CO3 ①加入过量的CaCl2溶液.,，目的是检验并完全除去Na2CO3 ②过滤，取滤液少量，滴入 无色酚酞 ，证明含有NaOH 3．化肥的鉴别 化肥组别 检验与鉴别方法 铵态氮肥 NH4+ ①滴入 NaOH溶液，微热，闻到有 刺激性 气味，用 湿润 的红色石蕊试纸放在试管口，变 蓝 色。②与　Ca(OH)2研磨,闻气味。

十四、气体制取 1、发生装置 发生装置 气 密 性 检 查 [膨胀法]把导气管浸入 水 中，用手心握住试管，若导气管口有 气泡产生 ，松开手导气管口形成 一段水柱 。则气密性良好。（如图A）
[气压法]用止水夹夹住橡皮导管（关闭a），向 长颈漏斗 中加入水至形成一段水柱，静置，水柱高度 没有下降 ，则气密性良好。（如图B）
装 置 优 点 (1)装置简单的是 B (2) 随时添加液体反应物，且能控制反应的速率的是 C (3)能控制反应的开始和停止的是 D 发生装置 （1）固体（ + 固体 ）
△ 气体，应选 A 发生装置 （2）固体（ + 液 ）
△ 气体，应选 B或C或D 发生装置 装置A中试管口稍向下倾斜的原因：
防止实验过程产生水使试管破裂 。

装置C中长颈漏斗管口液封（伸入液面下）的原因：
防止产生气体从漏斗逸出 。

2．收集装置 装 置 要求 难溶于水，且不与水反应 密度比空气大 密度比空气小 3．练习（用上图序号填空）
（1）用高锰酸钾制取氧气，应选 A 发生装置，收集氧气应选 E或F 装置。实验时试管口放一团棉花，原因是 防止试管中的固体粉末随气流进入水槽 。

反应的化学方程为 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选 B或C 发生装置，收集干燥氧气应 选 F 装置。判断是否集满的方法是 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 。

反应的化学方程为 2H2O2 === 2H2O + O2↑ （3）用石灰石与稀盐酸混合制取二氧化碳，应选 C或D 发生装置，收集二氧化碳应选 F 装置。

检验二氧化碳的方法是 把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 。

反应的化学方程为 CO2 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓ + H2O （4）一氧化氮NO易与O2反应生成NO2 ，且比空气轻，难溶于水，则应用应选 E 收集装置。

十五、酸、碱、盐、氧化物的性质规律：
1、酸的性质 ①酸使紫色石蕊试液变 红 ，使无色酚酞试液 不变色 。

②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 ③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④酸 + 碱 → 盐 + 水 （ 中和 反应， 复分解 反应）
⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （ 复分解 反应）
2、碱的性质 ①碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝 色，使 无色 酚酞试液变 红 色。

②碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 ③碱 + 酸 → 盐 + 水 （ 复分解 反应）
④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）
2.盐的性质 名称 化学式 俗称 用途 氯化钠 NaCl 食盐 调味品、防腐剂、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 制玻璃 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石 建筑材料 ①金属+盐→ 新金属 + 新盐 （ 置换 反应）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （ 复分解 反应）
③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）
④盐+盐→两种新盐（ 复分解 反应）
2.发生的条件：
反应物：若无酸，须都溶；
生成物：生成沉淀、气体、水 3.八大沉淀：
不溶于酸的白色沉淀:__BaSO4、AgCl_ 溶于酸有气泡的白色沉淀：_ CaCO3、BaCO3 溶于酸无气泡的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH) _ 蓝色沉淀：_Cu(OH)2_ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 4．化学肥料 ①化肥的种类和功效 种 类 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复 合 肥 主要功效 茎叶茂盛、叶色浓绿 抗旱、果实饱满 抗倒伏、茎杆粗 具有双重功效 例 子 CO(NH2)2（尿素）
Ca(H2PO4)2 草木灰 (NH4)2HPO4、K3PO4 ②铵态氮肥与碱 性物质混合，会放出 氨气 ，损失肥效。

化肥的简易鉴别：
a.溶解法——不溶或部分溶于水是 磷 肥，溶解时温度下降的是 NH4NO3 肥。

b.闻气味——打开瓶盖，闻有剌激性气味的是 NH4HCO3 肥。

C.研磨法——与 Ca(OH)2 混合研磨，闻有剌激性气味的是 铵态氮 肥。

十六、推断题的线索 1．A + HNO3 (或HCl ) B↑ 则 A 是碳酸盐（或 氢前金属）
2．A + 水 B （A可能是CaO 、CO2 、SO2 、SO3）
否则“水”是溶解A的溶剂。

3．分解反应条件 反应 条件 ① A 高温 ↑ ② A 通电 ↑ ③ A ↑ ④ A 催化剂 ↑ A物质 CaCO3， H2O Cu2(OH)2CO3 、NH4HCO3 、KMnO4 H2O2 KClO3 4．物质的颜色 （1）有色溶液 蓝色溶液 浅黄色溶液 浅绿色溶液 铜盐溶液 铁盐溶液 亚铁盐溶液 A + H2SO4 (或HCl ) B（ 溶液 ）
①若 B 是蓝色溶液 ， 则 A 是 CuO ②若 B 是浅黄色溶液 ， 则 A 是 Fe2O3 ③若 B 是浅绿色溶液 ， 则 A 是 Fe （2）有色沉淀 A + NaOH B（ 沉淀 ）
①若 B 是蓝色沉淀 ， 则 A 是铜盐 ， B 是 Cu(OH)2 ②若 B 是红褐黄色溶液 ， 则 A 是铁盐 ，B 是 Fe(OH)3 5．A + C CO H2 （高温）
B ①若 黑色粉末A 变成红色粉末B ， 则黑色粉末A 是 CuO 、B是 Cu ②若 红色粉末A 变成灰黑色粉末B ， 则红色粉末A 是 Fe2O3 、 B是 Fe 7． “过量X”→ 原物质X有剩余在产物中，目的是杂质完全反应（除净）。

“无色溶液” →表示不含 “有色溶液”、 “有色沉淀”（包括白色沉淀）
十七、 化学与生活 （一）人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 无机盐 、 维生素 、 水 （二）
化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50多种 常量元素（11种）
在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 （三）
有机合成材料 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料）
合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热 塑 性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热 固 性 如：电木